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- 101下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B.对2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
开始考试练习点击查看答案 - 102在一定条件下，
达到平衡的标志是A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2
B.反应混合物中各组分物质的浓度相等
C.混合气体的颜色不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量改变
开始考试练习点击查看答案 - 103图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H 2，下列说法正确的是
A.两侧平衡均向正反应方向移动
B.左侧平衡向逆反应方向移动
C.右侧平衡向逆反应方向移动
D.两侧平衡均向逆反应方向移动
开始考试练习点击查看答案 - 104如图所示，隔板K 1固定不动，活塞K 2可
自由移动。T℃时，M、 
N两个容器中均发生反应N 2（g）+3H 2（g） 
2NH 3（g），向容器M、N中各充入l mol N 2和3 mol H 2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是（ ） 
A.反应达到平衡时N2的转化率：M>N
B.H2的体积分数：M>N
C.容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数
D.该反应在T℃时的平衡常数K：M=N
开始考试练习点击查看答案 - 105恒温条件下，把
装入带活塞的密闭容器中，当反应 
达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是A.体积减半，则压强为原来的两倍
B.平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C.体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D.平衡向右移动，混合气体密度不变
开始考试练习点击查看答案 - 106有一可逆反应为A(g)
B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：A.c(A)=c(B)
B.压强不再发生变化
C.A与B的体积分数不再发生变化
D.A的消耗速率等于B的生成速率
开始考试练习点击查看答案 - 107恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，温度分别为T 1和T 2时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是 
A.该反应正反应吸热
B.达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小
D.在T2℃时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25
开始考试练习点击查看答案 - 108在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)
3Z(g)。下列说法不正确的是A.容器内压强不随时间变化而变化
B.某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
C.达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y
D.X，Y的转化率相等
开始考试练习点击查看答案 - 109一定温度下，可逆反应A 2(s)＋3B 2(g)
2AB 3(g)在可变容器中 不能作为达到平衡的标志是A.容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3
B.容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C.混合气体总的物质的量
D.容器内的气体密度不再改变
开始考试练习点击查看答案 - 110恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na 2SO 4(s)＋4H 2(g)→Na 2S(s)＋4H 2O(g)。下列说法正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)
B.若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%
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