高考化学反应速率与平衡的有关计算练习12

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• 91在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g） cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是                      （   ）

  A.K1＝K2

  B.K1＜K2

  C.K1＞K2

  D.无法确定

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• 92在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度均为0.2 mol·L -1，当达到平衡时可能的数据是（    ）

  A.c(SO3)="0.4" mol·L-1

  B.c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1

  C.c(SO2)="0.25" mol·L-1

  D.c(O2)="0.3" mol·L-1

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• 93对可逆反应：NO(g)+CO(g)? N 2(g)+CO 2(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（  ）

  A.加催化剂

  B.升高温度

  C.加入催化剂同时增大压强

  D.降低温度

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• 94二氧化硫与氧气的反应为：2SO 2(g)＋ O 2(g) 2 SO 3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（    ）

  A.低温、高压、催化剂

  B.适宜的温度、高压、催化剂

  C.低温、常压、催化剂

  D.适宜的温度、常压、催化剂

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• 95反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

  A.降温

  B.减压

  C.减少E的浓度

  D.加压

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• 96某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（   ）

  A.大于25.3%

  B.小于25.3%

  C.等于25.3%

  D.约等于25.3%

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• 97在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是  (    )

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 98可逆反应2HI(g) I 2(g)+H 2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是(    )

  A.各组分的物质的量

  B.混合物的温度

  C.容器内压强

  D.混合气体的颜色

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• 99在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g） H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高温度，发生改变的是（   ）

  A.分子数

  B.压强

  C.密度

  D.平均摩尔质量

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• 100向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于 x的是(　　　)

  A.0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

  B.1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

  C.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2

  D.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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