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- 11-定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（ ）A.PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%
B.PCl5的转化率约为50%
C.恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大
D.恒温恒压下往容
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器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）约为1:1:1 - 12在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)
b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。 
其中压强 P 1 < P 2，由此可判断（ ）A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a＞b
C.G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强，容器内气体质量不变
开始考试练习点击查看答案 - 13t℃时在VL密闭容器中通入a g SO 3（g），此时容器内的压强为P ，当反应2SO 3(g)
2SO 2(g)+O 2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为A.40
B.64
C.52a
D.30a
开始考试练习点击查看答案 - 14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B.对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。C.升高温度能够促进水的电离
D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
开始考试练习点击查看答案 - 15用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－574kJ/mol ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（ ）
A.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
C.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
开始考试练习点击查看答案 - 16在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是( )A.x+y>z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
开始考试练习点击查看答案 - 17对可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B.保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小
C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
开始考试练习点击查看答案 - 18在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N 2+3H 2
2NH 3达到平衡的标志是A.v(N2)正= v(NH3)逆
B.单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应
C.n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
开始考试练习点击查看答案 - 19在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H 2(g）+I 2(g）
2HI(g)一定处于化学平衡状态的是A.单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成
B.容器内的压强保持不变
C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的浓度相等
D.单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H－I键形成
开始考试练习点击查看答案 - 20某体积可变的密闭容器中盛有适量的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应：N 2（g）+3 H 2（g）
2NH 3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH 3的体积是0.1 V L。A.原混合气体的体积为1.2V L
B.原混合气体的体积为1.1VL
C.反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L
D.反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L
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