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- 1一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为5Y
XB. t 1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C. t 2时，正、逆反应速率相等
D. t 3时，逆反应速率大于正反应速率
开始考试练习点击查看答案 - 2对于达到平衡状态的可逆反应：N 2 +3H 2
2NH 3，下列有关叙述正确的是A.N2和NH3的质量分数相等
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
C.反应物和生成物浓度不再发生变化
D.正反应和逆反应不再进行
开始考试练习点击查看答案 - 3在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）
nC（s）+D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是( )A.其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B.其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C.该反应式中n值一定为2
D.原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且
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- 4一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是A.各物质的浓度不随时间变化
B.容器的压强不再变化
C.B的生成速率和D的生成速率为3∶1
D.混合气体的密度不再变化
开始考试练习点击查看答案 - 5一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应： X(g) + Y(g )
2Z(g )+ W(s) ；△H >0达到平衡，下列判断正确的是（ ）A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B.平衡后加入X，上述反应的△H增大
C.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态
开始考试练习点击查看答案 - 6在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为
A.2X＋Y
3ZB.3X＋2Y
2ZC.X＋3Y
ZD.3X＋Y
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Z - 72A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) Δ H<0，在一定条件下达到平衡，下列正确的是( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动， v(正)、 v(逆)不变 ④增大B的浓度， v(正)> v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②
B.④
C.③
D.④⑤
开始考试练习点击查看答案 - 8能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B.工业上合成NH3反应使用催化剂
C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
开始考试练习点击查看答案 - 9对于以下反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度不随时间变化而变化
B.单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C.D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D.B.C.D的分子个数之比为3∶2∶1
开始考试练习点击查看答案 - 10某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）
F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F.G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F.G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C.若x="2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L
D.若x="2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a" mol/L
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