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- 21对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（ ） A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n
B.若平衡时A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
开始考试练习点击查看答案 - 22将一定质量的Ag 2SO 4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V 2O 5)，在某温度时发生下列反应：Ag 2SO 4(s)
Ag 2O(s)＋SO 3(g),2SO 3(g) 
2SO 2(g)＋O 2(g)。10min后反应达到平衡，此时 c(SO 3)为0.4mol·L － 1、 c(SO 2)为0.1mol·L － 1，则下列叙述中不正确的是( )A.SO3的分解率为20%
B.容器内气体的密度为40g/L
C.达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol
D.10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)
开始考试练习点击查看答案 - 23在一定温度下，反应A 2(g) + B 2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的压强不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
开始考试练习点击查看答案 - 24下列关于平衡常数 K的说法中，正确的是（ ）
A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数
C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
开始考试练习点击查看答案 - 25在一密闭容器中有如下反应： aX(g)＋ bY(g)
nW(g) Δ H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 
其中， w(W)表示W在反应混合物中的体积分数， t表示反应时间。下列分析正确的是( )A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a＋b
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n
C.图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔH<0
开始考试练习点击查看答案 - 26在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2（g） ＋ O 2（g）
2SO 3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3同时存在
B.SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等
C.正、逆反应速率都等于零
D.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
开始考试练习点击查看答案 - 27可逆反应N 2+3H 2
2NH 3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A.升高温度、减小压强、增加氢气
B.降低温度、增大压强、分离出部分氨气
C.降低温度、减小压强、增加氮气
D.升高温度、增大压强、增加氨气
开始考试练习点击查看答案 - 28右图表示反应2X(g)
Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变 化曲线：下列说法正确的是 
A.2min时X的平均转化率为50%
B.第6min后，反应就停止了
C.若升高温度，X的平衡转化率将减小
D.若减小压强，v正和v逆将以同样倍数减小
开始考试练习点击查看答案 - 29一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)
Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )A.X的分解速率与Y的消耗速率相等
B.X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C.混合气体的密度不再变化
D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
开始考试练习点击查看答案 - 30灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g)；Δ H 1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g)；Δ H 2 ③Sn(s、灰)
Sn(s、白)；Δ H 3＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是( )A.ΔH1>ΔH2
B.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡在常温下以灰锡状态存在
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