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- 21哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N 2、H 2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H 2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（ ）
A.容器中混合气体的密度增大
B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C.达到反应限度时H2的转化率是20%
D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol
开始考试练习点击查看答案 - 22恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g)
2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A.物质A.B的转化率之比为1：2
B.当ν 正（A）=2ν 逆（C）时，可断定反应达到平衡
C.若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—
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） - 23恒温（1100 0C）恒容密闭容器中发生反应：Na 2SO 4(s)+4H 2(g)
Na 2S(s)+4H 2O(g) 下列说法中不正确的是A.该平衡常数表达式为
B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态
C.若Na 2SO 4足量，改变起始充入H 2的浓度，则达到平衡时的H 2转化率不变
D.若初始时投入2.84克Na 2SO 4与一定量H 2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264克，则Na 2SO 4的转化率为45%
开始考试练习点击查看答案 - 24pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：
A.反应开始时的速率：甲<乙
B.反应所需的时间：甲<乙
C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
D.反应结束时，pH值：甲<乙
开始考试练习点击查看答案 - 25已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g)
N 2O 4(g) Δ H＜0。现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N 2O 4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是 
A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C.25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度
开始考试练习点击查看答案 - 26已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：
下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是 （ ）A.反应混合物的浓度改变
B.反应混合物的压强改变
C.正、逆反应速率改变
D.反应物的转化率改变
开始考试练习点击查看答案 - 27一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是( )A.平衡向正反应方向移动
B.物质B的转化率降低
- 28下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2HI
H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C.反应CO＋NO2
CO2+NO ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反应：
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，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 - 29反应A(g)＋2B(g)
2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C.正逆反应速率均加快，平衡不移动
D.正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动
开始考试练习点击查看答案 - 30已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)
2C(g)，现等物质的量的投料反应物A.B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为 A.M = m
B.M > m
C.M < m
D.以上情况都有可能
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