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- 21已知：N 2O 4(g)
2NO 2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol —1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是A.若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动
B.新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数
C.新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大
D.新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大
开始考试练习点击查看答案 - 22下列能用勒沙特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往使用过量的空气
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
开始考试练习点击查看答案 - 23在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O 2，发生2NO+ O 2
2NO 2，反应达到平衡的标志是 ① NO、O 2、NO 2分子数目比是2：1：2 ②反应混合物中各组分物质的浓度相等 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥ υ c（O 2）(正) = υ c（NO 2）(逆)=１：２A.②
B.①②
C.②③④
D.③⑤⑥
开始考试练习点击查看答案 - 24已知：2SO 2(g)+ O 2(g)
2SO 3(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：
充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q 1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）A.实验1放出的热量值为Q 1=0.5Q
B.该条件下的平衡常数为：4
C.实验1中O 2的转化率为：50%
D.实验3反应放出热量
开始考试练习点击查看答案 - 25在一定温度下，将1 mol N 2和3 mol H 2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH 3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N 2和3 mol H 2，达到新平衡时，NH 3的物质的量
A.等于0.8 mol
B.等于1.6 mol
C.大于0.8 mol小于1.6 mol
D.大于1.6 mol
开始考试练习点击查看答案 - 26工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（ ） ⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H 2的转化率 ⑶提高氨的产率 ⑷催化剂在500℃时活性最大
A.只有⑴
B.⑴⑷
C.⑵⑶⑷
D.⑴⑵
开始考试练习点击查看答案 - 27可逆反应：A 2（？)＋B 2（？)
2AB（？)；Δ H＝－ QkJ/mol，当温度和压强改变时 n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 
A.A 2、B 2及AB均为气体， Q＞0
B.AB为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体， Q＞0
C.AB为气体，A 2、B 2有一种为非气体， Q＜0
D.AB为固体，A 2、B 2有一种为非气体， Q＞0
开始考试练习点击查看答案 - 28反应N 2（g）＋3H 2（g）
2NH 3（g） Δ H<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH 3的百分含量最低的一段时间是 
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
开始考试练习点击查看答案 - 29在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2+O 2
2SO 3（g），已知起始时c(SO 2)="0.4" mol·L -1，c(O 2)=1mol·L -1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO 2转化率为50%时，该反应将( )A.向正反应方向进行
B.向逆反应方向进行
C.达到平衡状态
D.无法判断
开始考试练习点击查看答案 - 30对可逆反应2SO 2＋O 2
2SO 3，下列叙述正确的是( )A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
B.反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C.反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大
D.当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
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