高考化学反应速率与平衡的有关计算练习20

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• 81在温度压强不变的情况下，已知N 2O 4    2NO 2，2mol N 2O 4在密闭容器内分解成NO 2，到达平衡时生成了0.6mol NO 2，则平衡时气体的总物质的量是（   ）

  A.0.6mol

  B.1.8mol

  C.2.2mol

  D.2.3mol

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• 82在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是

  A.气体的密度不再变化

  B.A.B.C的浓度之比为1:3:2

  C.A.B.C的浓度不再变化

  D.单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

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• 83下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

  A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

  B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

  C.化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

  D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

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• 84在容积不变的密闭容器中，发生CO（g）＋NO 2（g） CO 2（g）＋NO（g）Δ H <0的反应，达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色

  A.变深

  B.变浅

  C.不变

  D.无法判断

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• 85一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g) H 2(g)+I 2(g)；则下列有关说法正确的是（    ）

  A.如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动

  B.如改变体系温度，体系颜色一定发生变化

  C.继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

  D.温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

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• 86根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（  ）

  A.密闭容器中反应达到平衡，t 0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

  B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应， 且a＞b

  C.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

  D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A.B.C 是气体、D为固体或液体

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• 87已知反应：2CH 3COCH 3(l) CH 3COCH 2COH(CH 3)  2(l)。 取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

  A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

  B.反应进行到20min末，H3COCH3的>1

  C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

  D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

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• 88在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 89在25℃时建立下列平衡：2NO 2  N 2O 4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是

  A.③④

  B.③⑤

  C.②④

  D.①③

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• 90现有反应:CO(g)+H 2O(g)  CO 2(g)+H 2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH 2O、1.0molCO 2、xmolH 2，下列说法不正确的是（    ）

  A.，该反应的平衡常数

  B.达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

  C.时，若，则起始时平衡向逆反应方向移动

  D.时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足

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