试卷预览
- 81在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.混合气体的相对分子质量
D.C的物质的量
开始考试练习点击查看答案 - 82将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H 2(g)
CH 3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是A.高温、高压
B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压、不断分离出甲醇
D.低温、高压、催化剂
开始考试练习点击查看答案 - 83在密闭容器中，对于反应N2+3H2
2NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol， 当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH 3的起始的物质的量和它的转化率为 A.4mol 35%
B.2mol 30%
C.2mol 70%
D.1mol 15%
开始考试练习点击查看答案 - 84在一密闭容器中，aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 ( )A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了
D.a>b
开始考试练习点击查看答案 - 852NO 2(g)
N 2O 4(g) ΔH<0。现将NO 2和N 2O 4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 
A.a点表示反应处于平衡状态
B.25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
C.25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1
开始考试练习点击查看答案 - 86现有X（g）+Y(g)
2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t 3时又达到平衡,据下图回答:从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的 
A.增大X或Y的浓度
B.增大压强
C.增大Z的浓度
D.升高温度
开始考试练习点击查看答案 - 87恒温恒容的三个密闭容器，N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) △ H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
A.放出热量a
B.三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C.N 2的转化率①<②
D.达平衡时氨气的体积分数①>③
开始考试练习点击查看答案 - 88恒温条件下，将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)
N 2O 4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 ( )A.若体积减小一半，则压强为原来的两倍
B.若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
C.平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
D.平衡向右移动，混合气体密度减小
开始考试练习点击查看答案 - 89在一定条件下，可逆反应 A （ g ）+ B （ g ）
2C (g)达到平衡的标志是 （ ） ①B.C的分子数比为1∶1∶2 ②A.B.C的浓度不再产生变化 ③单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C ④平衡体系中的压强不再发生变化 A.①② B.①④
C.②③
D.②④
开始考试练习点击查看答案 - 9025℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是( )
A.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c(Na +)-c(CH 3COO -)=9.9×10 -7mol/L
B.25℃时，pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中， c（H +）相等.
C.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)
D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c（HCO 3-）+2c（CO 32-）
开始考试练习点击查看答案