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- 101有关工业合成氨的反应：N 2+ 3H 2
2 NH 3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3
B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
开始考试练习点击查看答案 - 102可确认发生了化学平衡移动的是( )
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂
开始考试练习点击查看答案 - 103一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)，下图表示该反应的速率( v)在某一时间( t)段内的变化。则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是 
A.t0→t1
B.t2→t3
C.t3→t4
D.t5→t6
开始考试练习点击查看答案 - 104关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( )
A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.化学平衡常数随温度的改变而改变
C.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D.温度越高，K值越大
开始考试练习点击查看答案 - 105某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 （ ）A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.此时B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
开始考试练习点击查看答案 - 106已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) Δ H＜0。某温度下，将2 mol SO 2和 1 mol O 2置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率( α)与体系总压强( p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 
A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L
B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
开始考试练习点击查看答案 - 107某温度下，反应SO 2(g)+
O 2(g) 
SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g) 
2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ）A.2500
B.100
C.4×10-4
D.2×10-2
开始考试练习点击查看答案 - 108下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
开始考试练习点击查看答案 - 109反应aX(g) + bY(g)
cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（ ） 
A.a+b < c, Q > 0
B.a+b < c, Q < 0
C.a+b > c, Q > 0
D.a+b > c, Q < 0
开始考试练习点击查看答案 - 110氨的催化氧化4NH 3(g)＋5O 2(g)
4NO(g)＋6H 2O(g) Δ H＝－1 025 kJ·mol －1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH 3和5 mol O 2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L －1。下列判断正确的是( )。A.以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1
B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%
C.升高温度能使
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减小D.将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1