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- 1可逆反应mA(固)+nB(气)
eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分 数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是 
A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n＞e+f
D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
开始考试练习点击查看答案 - 2某可逆反应平衡常数表达式为K=
。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( )A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g) ΔH>0B.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
C.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
开始考试练习点击查看答案 - 3可逆反应2SO 2 + O 2
2SO 3达到一定限度后通入 18O 2,一段时间 18O可能存在于（ ）A.SO3和O2 中
B.SO3和SO2 中
C.SO3，SO2和O2 中
D.SO2和O2 中
开始考试练习点击查看答案 - 4温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl 5，发生PCl 5(g)
PCl 3(g) + Cl 2(g)反应。反应过程中c(Cl 2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ） 
A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下，反应的平衡常数K = 0.025（不考虑单位）
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0
D.反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L
- 5在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A(s) + B(g)
C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（ ）A.2molA和1molB
B.2molD，1molA和1molB
C.2molC和4molD
D.1molC和1molD
开始考试练习点击查看答案 - 6甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：
。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示： 
下列说法正确的是A.
，且该反应为吸热反应B.x=2
C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.
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℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA.1.5molB，平衡时A的转化率为25% - 7现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g) △H=" -a" kJ·mol -1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q 1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q 2kJ，则Q 1 与Q 2的相互关系正确的是（ ）A.Q1 + Q2= a
B.Q1 + 2Q2< 2a
C.Q1 + 2Q2> 2a
D.Q1 + Q2< a
开始考试练习点击查看答案 - 8在水溶液中，重铬酸钾K 2Cr 2O 7存在以下平衡：
，下列说法正确的是A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B.该反应不是氧化还原反应
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D.该反应的平衡常数表达式是
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- 9已知：H 2(g) +I 2(g)
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H 2)="0.008" mol/L。 下列判断正确的
A.平衡时，乙中H 2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25
开始考试练习点击查看答案 - 10在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是 
A.若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数
B.若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数
C.若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
D.若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率
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