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- 11在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H 2O（g）
CO 2（g）＋H 2（g），CO 2（g）的平衡物质的量浓度c（CO 2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 
A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
C.反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＞0D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
开始考试练习点击查看答案 - 12相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：
下列判断中不正确的是A.197＞Q 1＞Q 2
B.达到平衡时SO 2的体积分数：甲＞乙
C.两容器中反应的平衡常数相等
D.生成1molSO 3(l)时放出的热量大于98.5kJ
开始考试练习点击查看答案 - 13相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）
3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A.X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B.X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C.Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D.Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
开始考试练习点击查看答案 - 14在容积不变的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应，下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2
2NH3ΔH =－92 kJ/molB.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C.曲线b表示可能使用了催化剂
D.降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大
开始考试练习点击查看答案 - 15已知某反应aA(g) +bB(g)
cC(g) ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是 
A.T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B.T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C.T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
开始考试练习点击查看答案 - 16在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H 2
2NH 3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是A.平衡不发生移动
B.平衡沿着逆反应方向移动
C.正逆反应速率都增大
D.NH3的质量分数增加
开始考试练习点击查看答案 - 17对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n
B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m：n
C.若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D.保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
开始考试练习点击查看答案 - 18T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物 质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2，Y的体积百分 含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)B.0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C.其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D.若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强
开始考试练习点击查看答案 - 19FeCl 3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe 3 ＋（aq）＋SCN －（aq）
[Fe（SCN）] 2 ＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）] 2 ＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 
A.△H＞O
B.反应处于D点时，一定有
＞
C.溶液中c（Fe3＋）：A点＞B点
D.T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2
开始考试练习点击查看答案 - 20某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是A.若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q
B.该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大
C.升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小
D.使用催化剂，就可反应完全
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