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- 51在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO） 4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×10 4、2，下列说法正确的是（ ）。A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B.在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）
C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大
开始考试练习点击查看答案 - 52在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立如下平衡：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为A.2Q kJ
B.Q kJ
C.1.8Q kJ
D.0.9Q kJ
开始考试练习点击查看答案 - 53设反应①Fe(s)+CO 2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反应②Fe(s)+H 2O(g) 
FeO(s)+H 2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K 1和K 2。在不同温度下，K 1、K 2的值如下： 
下列有关叙述正确的是( )A.b＞0
B.在973K下增大压强，K2增大
C.a＞b
D.在常温下反应①一定能自发进行
开始考试练习点击查看答案 - 54下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g）
2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D.FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均显酸性
开始考试练习点击查看答案 - 55向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，发生反应SO 2(g)＋NO 2(g)＝SO 3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物的浓度：a点大于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.逆反应速率：c点大于b点
开始考试练习点击查看答案 - 56一定条件下反应2AB(g)
A 2(g) ＋B 2(g),不能确定达到平衡状态的是A.单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB
B.单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
开始考试练习点击查看答案 - 57在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%
开始考试练习点击查看答案 - 58下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色
B.将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋
C.500 ℃时比室温更利于合成氨
D.乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成
开始考试练习点击查看答案 - 59已知反应:A(g)+3B(g)
2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
开始考试练习点击查看答案 - 60在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )。A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)＝v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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