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- 1对于反应2SO 2+O 2
2SO 3下列判断正确的是A.2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D.平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
开始考试练习点击查看答案 - 2可逆反应：2NO 2(g)
2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( ) ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
开始考试练习点击查看答案 - 3下列有关反应限度的说法错误的是
A.某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变
开始考试练习点击查看答案 - 4在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)，有如下数据：
下列说法正确的是A.正反应为吸热反应
B.实验1中，CO的转化率为80%
C.650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D.实验1再加入1.0 mol H 2O，重新达到平衡时，n (CO 2)为1.6 mol
开始考试练习点击查看答案 - 5下列说法不正确的是
A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）
C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B.对于反应C（s）+CO2(g)
2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C.向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
增大D.常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
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不变 - 6恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H 2和I 2发生可逆 H 2(g) +I 2(g)
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表： 
下列判断正确的A.平衡时，乙中颜色更深，a>0.008
B.平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ
C.该温度下，该反应的平衡常数K="4"
D.平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变
开始考试练习点击查看答案 - 7下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
开始考试练习点击查看答案 - 8在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中B.C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L －1·min －1B.200℃时，该反应的平衡常数为25 L 2/mol 2C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)
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zC(g)的ΔH<0，且a＝2 - 9将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)
2BaO(s)+O 2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小
B.BaO量不变
C.氧气压强不变
D.BaO2量增加
开始考试练习点击查看答案 - 10在K 2CrO 4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO 4 2- + 2H +
Cr 2O 7 2- + H 2O， K＝1×10 14。若用0.05mol K 2Cr 2O 7配制成1 L K 2CrO 4溶液，其中c(Cr 2O 7 2 －)＜10 －5mol/L，则所配溶液的pHA.＞7
B.＜7
C.＝7
D.无法确定
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