高考化学反应速率与平衡的有关计算练习32

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• 31反应4A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋6D(气)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列论述正确的是

  A.A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1

  B.容器中含D的物质的量至少为0.45 mol

  C.容器中A.B.C.D的物质的量比一定是4:5:4:6

  D.容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol

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• 32向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2s之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是

  A.0.1mol/（L·S）

  B.0.2mol/（L·S）

  C.0.3mol/（L·S）

  D.0.6mol/（L·S）

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• 33一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应 N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是

  A.v(N2)＝0.25 mol·L-1·min-1

  B.v(N2)＝0.75 mol·L-1·min-1

  C.v(NH3)＝1 mol·L-1·min-1

  D.v(NH3)＝0.25 mol·L-1·min-1

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• 34将2 mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应如下：X(气)+3Y(气)=2Z(气)+aQ(气)，2min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L。下列叙述正确的是

  A.a的值为3

  B.反应速率v(Y)=0.6 mol/(L·min)

  C.平衡时X的浓度为0.2 mol/L

  D.Y的转化率为60%

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• 35在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加为原来的2倍，为了把反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行

  A.30℃

  B.40℃

  C.50℃

  D.60℃

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• 36在的反应中，经过一段时间后NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示 的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则所经过的时间是

  A.0.44 s

  B.1 s

  C.1.33 s

  D.2 s

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• 37在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是

  A.0.1 mol/(L·min)

  B.0.3 mol/(L·min)

  C.0.2 mol/(L·min)

  D.0.6 mol/(L·min)

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• 38一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol·L-1N2与3.0 mol·L-1 H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为

  A.0.2 mol. (L.s)-1

  B.0.4 mol. (L.s)-1

  C.0.6 mol. (L.s)-1

  D.0.8 mol. (L.s)-1

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• 39密闭的容器中进行可逆反应，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）=3V（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为

  A.2A+3B2C

  B.A+3B2C

  C.3A+B2C

  D.A+BC

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• 40一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 [     ]

  A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）

  B.反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

  C.反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

  D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

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