高考化学晶体计算练习1

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• 51含有阳离子而不含有阴离子的晶体是

  A.原子晶体

  B.分子晶体

  C.离子晶体

  D.金属晶体

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• 52下列有关物质结构的叙述正确的是

  A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

  B.分子晶体中共价键的强弱决定其熔沸点的高低

  C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

  D.含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键

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• 53下列晶体中，含有阳离子而不含阴离的子是

  A.分子晶体

  B.原子晶体

  C.离子晶体

  D.金属晶体

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• 54常温下单质硫主要以S 8形式存在．加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等．当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S 2形式存在(占92%)．下列说法正确的是

  A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

  B.不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2

  C.常温条件下单质硫为原子晶体

  D.把硫单质在空气种加热到750℃即得S2

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• 55下列有关晶体的说法中正确的是

  A.原子晶体中共价键的键能越大，共价键越牢固

  B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

  C.冰熔化时分子中氢氧共价键发生断裂

  D.金属晶体均具有很高的熔点

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• 56共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是

  A.SiO2晶体

  B.CCl4晶体

  C.MgCl2晶体

  D.Na2O晶体

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• 57在12g石墨晶体中，正六边形的数目约为

  A.6.02×1023个

  B.1.204×1024个

  C.1.806×1023个

  D.3.01×1023个

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• 58据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，据称此化合物可能比金刚石更坚硬，究其原因可能是

  A.碳、氮原子构成类似于金刚石的空间网状结构的晶体

  B.碳氮化合物的碳氮键键长比金刚石的碳碳键键长更短，键更牢固

  C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多，形成的共价键数量较少

  D.碳、氮单质的化学性质均不活泼，在一般条件下很难发生化学反应

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• 59下列四种晶体代表物的性质表述中，错误的是

  A.汞在固态和液态时都能导电

  B.硫酸在固态和熔融态时都不能导电

  C.二氧化硅在固态和熔融态时都不能导电

  D.氢氧化钠在固态和熔融态时都能导电

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• 60下面有关晶体的叙述中，不正确的是

  A.石墨晶体中，原子数与化学键的个数比为2∶3

  B.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻均有个CO2分子

  C.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个

  D.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的原子环中，最小环上有6个碳原子

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