高考化学其它化学计算练习7

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• 91向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）    

  A.0.45mol/L

  B.0.6mol/L

  C.0.75mol/L

  D.0.9mol/L

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• 92往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 93Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、O H-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

  A.3:2:1

  B.2:4:1

  C.2:3:1

  D.4:2:1

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• 94100 mL溶质为的混合溶液,其中,。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是

  A.30mL

  B.5mL

  C.25mL

  D.100mL

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• 95将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是

  A.向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

  B.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

  C.无法计算原混合物的质量

  D.此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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• 96将含有Mg、Al、Fe的合金15:5g放入足量的NaOH溶液中，在标准状况下收集到3.36L气体；再将等质量的该合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在标准状况下收集到8.96L气体，继续在该溶液中加入足量的NaOH溶液，产生沉淀的质量为

  A.35.9g

  B.30.8g

  C.28.1g

  D.无法计算

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• 97在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0. 50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

  A.Na2O

  B.Na2O2

  C.Na2O和Na2O2

  D.Na2O2和NaO2

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• 98W g含有Fe2O3xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H+)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是

  A.0.05molL-1

  B.0.1molL-1

  C.0.15molL-1

  D.0.2molL-1

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• 99在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下则下列说法正确的是

  A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量

  B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L

  C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

  D.丙组中铝的物质的量为0.009mol

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• 100在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混 合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是

  A.Cl2∶H2＝1

  B.Cl2∶H2＜1

  C.Cl2∶H2≥1

  D.Cl2∶H2≤1

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