高考化学氧化还原、电化学的计算练习1

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• 41已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原生成Co 2 ＋。Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是    

  A.Co2O3＋2Fe2＋＋6H+===2Fe3＋＋2Co2++3H2O

  B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

  C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

  D.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

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• 42在反应Zn+2HNO 3+NH 4NO 3====N 2↑+3H 2O+Zn(NO 3) 2中，每溶解1 mol Zn，电子转移了

  A.2 mol

  B.3 mol

  C.4 mol

  D.5 mol

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• 43根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是 ①2Fe 3 ＋+ 2I －＝2Fe 2 ＋+ I 2      ②2Fe 2 ＋+ Br 2＝2Fe 3 ＋+ 2Br － 

  A.Br－＞I－＞Fe2＋

  B.Fe2＋＞I－＞Br－

  C.Br－＞Fe2＋＞I－

  D.I－＞Fe2＋＞Br－

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• 44离子M 2O 7 X －与S 2-能在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 7 X － +3S 2 － +14H +==2M 3+ +3S? +7H 2O, 则M 2O 7 X －中M的化合价为

  A.+4

  B.+5

  C.+6

  D.+7

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• 45氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

  A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  B.CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2

  C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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• 46下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

  A.FeCl2

  B.Li2O

  C.FeCl3

  D.Cu2S

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• 47已知HNO 3（浓）和S加热生成NO 2，该反应的含硫产物肯定不可能是

  A.H2S

  B.SO2

  C.SO3

  D.H2SO4

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• 48根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I 2+SO 2+2H 2O＝H 2SO 4+2HI   2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3   2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2+2HCl+I 2 

  A.I－>Fe2+>Cl－>SO2

  B.Cl－>Fe2+>SO2>I－

  C.Fe2+>I－>Cl－>SO2

  D.SO2>I－>Fe2+>Cl－

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• 49根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2    ②2Fe 2++C1 2=2Fe 3++2C1 - ③2MnO 4 -+10Cl -+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O

  A.Fe3+>C12>MnO4-

  B.Fe3+>Cl2>I2

  C.I2>Cl2>Fe3+

  D.MnO4->Cl2>Fe3+

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• 50下列物质既具有氧化性又有还原性的是 ①SO 2   ②Fe 3+  ③  Fe 2+  ④ HCl   ⑤ H 2O 2 

  A.①②③

  B.①③　　

  C.①③⑤

  D.①③④⑤

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