高考化学氧化还原、电化学的计算练习1

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• 81随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

  A.硫酸亚铁

  B.生石灰

  C.食盐

  D.硅胶

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• 82将SO 2气体与足量Fe 2（SO 4） 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2+2Fe 3++2H 2O═SO 4 2-+2Fe 2++4H +，Cr 2O 7 2-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O，有关说法正确的是

  A.还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

  B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

  C.两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

  D.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

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• 83从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O=7X＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法正确的是

  A.X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

  B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

  C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

  D.FeS2只作还原剂

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• 84下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是： ①Na+H 2O  ②Na 2O 2+H 2O  ③CO 2+H 2O  ④Na 2O+H 2O  ⑤Cl 2+H 2O   ⑥NO 2+H 2O．

  A.①③⑤

  B.③④⑥

  C.③⑥

  D.②⑤⑥

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• 85下列有关电解质的说法中正确的是

  A.电解质一定能导电

  B.能导电的物质才是电解质

  C.硫酸钡难溶于水，其水溶液不能导电，故为非电解质

  D.固体氯化钠不导电，但NaCl为电解质

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• 86工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2，对于该反应，下列说法正确的是

  A.该反应是置换反应

  B.氧元素的化合价降低

  C.Fe2O3发生还原反应

  D.CO为氧化剂

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• 87某混合溶液中含有0.2mol Na +，0.25mol Mg 2+，0.4Cl -，则SO 4 2-的物质的量为

  A.0.1mol

  B.0.3mol

  C.0.5mol

  D.0.15mol

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• 88氢化亚铜（CuH）可用CuSO 4溶液和另一种反应物在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体．以下表述错误的是

  A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化

  B.CuH既可作氧化剂也可作为还原剂

  C.2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl

  D.CuH+HCl=CuCl+H2↑

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• 89根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

  A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

  B.氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

  C.表中②组反应的离子方程式是2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

  D.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

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• 90氰氨基化钙（CaCN 2）是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3+2HCN→CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑．在该反应中

  A.氢元素被氧化，碳元素被还原

  B.HCN仅作氧化剂

  C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物

  D.CO为氧化产物，H2为还原产物

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