高考化学氧化还原、电化学的计算练习3

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• 101实验室常用MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2，也可用KClO 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7代替MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2。若制取等量的Cl 2，电子转移数最少是

  A.MnO2和浓盐酸反应

  B.KClO3和浓盐酸反应

  C.KMnO4和浓盐酸反应

  D.K2Cr2O7和浓盐酸反应

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• 102若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于

  A.氧化物

  B.碱

  C.单质

  D.电解质

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• 103实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是

  A.CaCO3 → CO2

  B.NaCl → NaNO3

  C.Zn → ZnCl2

  D.Cl2→HCl

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• 104在FeS 2 ＋  O 2  → Fe 2O 3＋ SO 2反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为

  A.2:5

  B.1:4

  C.2:1

  D.1:2

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• 105下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

  A.PCl3→PCl5

  B.MnO4- →Mn2+

  C.SO2→SO32-

  D.Cl2→HClO

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• 106当溶液中X 2O 7 2-与SO 3 2-数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为

  A.+1价

  B.+2价

  C.+3价

  D.+4价

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• 107已知2Fe 2+＋Br 2＝2Fe 3+＋2Br －。向100mL的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl －与Br －的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为

  A.2 mol/L

  B.1 mol/L

  C.0.4 mol/L　

  D.0.2 mol/L

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• 108下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

  A.失去电子的反应是还原反应

  B.失去电子的物质是还原剂

  C.发生氧化反应的物质是氧化剂

  D.电子是从还原剂出发向氧化剂转移

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• 109在氧化还原反应3Cl 2+ 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2O中，被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为

  A.1:1

  B.1:5

  C.2:1

  D.3:2

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• 110下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

  A.Cl-→Cl2

  B.Fe3+→Fe2+

  C.CuO→Cu

  D.H2SO4→BaSO4

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