高考化学氧化还原、电化学的计算练习5

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• 101在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应时所需PbO2的物质的量为

  A.3.0mol

  B.1.5mol

  C.1.0mol

  D.0.75mol

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• 102实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO42- -2e-==bSO4+2H2O 负极：Pb+SO42- -2e-==bSO4现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0. 05mol，电池内H2SO4的消耗量至少是

  A.0. 025mol

  B.0.05mol

  C.0.10mol

  D.0.20mol

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• 103氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其负极电极反应式为：2H2 +4OH--4e-==4H2O;正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-== 4OH-。试计算当得到1. 8L饮用水时，电池内转移电子物质的量约为

  A.1. 8mol

  B.3.6mol

  C.100mol

  D.200mol

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• 104电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g·cm-3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为

  A.溶质增加了3.5 g

  B.有1.5 mol水被电解

  C.在阳极生成2 g H2

  D.在阳极生成16 g O2

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• 105在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重了32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 1061L某溶液中含有的离子如下表用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是  

  A.电解后溶液呈酸性

  B.a=3

  C.阳极生成1.5molCl2

  D.阴极析出的金属是铜与铝

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• 1071L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是

  A.电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L

  B.阳极上产生112mLO2(标况)

  C.转移1.204×1022个电子

  D.反应中有0.01mol的Ag被氧化

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• 108电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

  A.0.10 mol/L Ag+　　　　　

  B.0.20 mol/L Zn2+

  C.0.20 mol/L Cu2+

  D.0.20 mol/L Pb2+

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• 109在反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，当有0.5mol电子转移时，参加反应的还原剂的物质的量为

  A.0.25mol

  B.0.5mol

  C.0.3mol

  D.0.05mol

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• 110用两个铂电极电解500mLCuSO4溶液，一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为

  A.4×10-3mol/L

  B.2×10-3mol/L

  C.1×10-3mol/L

  D.1×10-7mol/L

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