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- 51下列氧化还原反应中，1mol H2O得到l mol电子的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
开始考试练习点击查看答案 - 52取5．06g 由等物质的量的NaBr 和NaI 组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2 充分反应，则被氧化的Br－的物质的量是
B.0．01mol
C.0．02mol
D.0．04mol
开始考试练习点击查看答案 - 53物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1︰4
B.1︰5
C.2︰3
D.2︰5
开始考试练习点击查看答案 - 54有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是
A.由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论上各消耗1mol Fe，各转移2mol e-
B.由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论上各消耗1mol Cl2，各转移2 mol e-
C.由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-
D.以上说法都不正确
开始考试练习点击查看答案 - 55某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)
B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
开始考试练习点击查看答案 - 56在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH-
A.①③
B.①②④
C.②③④
D.只有①
开始考试练习点击查看答案 - 57在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢( H2O2)为原料制取氧气（注：2H2O2
2H2O+O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:3:1
D.4:3:2
开始考试练习点击查看答案 - 58在反应容器中充入二氧化硫V1升和硫化氢V2升（标准状态下），充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6克。以下判断错误的是：
A.V1>11.2,V2>11.2
B.V1+V2≥3.36
C.V1=11.2,则V2≥2.24
D.若V2=2.24，则V1≥1.12
开始考试练习点击查看答案 - 59有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知：还原性I-> Fe2+> Br->Cl-）
A.7：1
B.7：2
C.7：3
D.7：4
开始考试练习点击查看答案 - 60已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。 下列叙述中正确的是
A.反应过程中的氧化产物均为SO3
B.a点时多余的NaHSO3的物质的量为1.2mol
C.c点时的还原产物可能是KI或NaI
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3溶液为9/8 mol
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