高考化学有机物燃烧规律的计算练习3

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• 101将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14．4g，再通过碱石灰，又增重26．4g。该有机物分子式为

  A.C4H10

  B.C2H6O

  C.C3H8O

  D.C2H4O2

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• 102有两种气态烷烃的混合物，其平均摩尔质量为30 g/mol，则关于混合物组成的下列说法中正确的是

  A.一定有甲烷

  B.一定有乙烷

  C.可能是甲烷和乙烷的混合物

  D.可能是乙烷和丙烷的混合物

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• 103两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍为10 L。下列各组混合烃中，不符合此条件的是

  A.CH4和C2H4

  B.CH4和C3H4

  C.C2H4和C3H4

  D.C2H2和C3H6

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• 104常温常压下，a ml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态（常温常压）后，测得气体体积共缩小2a ml（不考虑CO2的溶解）。则三种烃可能的组合

  A.C2H4、CH4、C3H4

  B.CH4、C3H6、C2H2

  C.C2H6、C3H6、C4H6

  D.C3H8、C4H8、C4H6

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• 105甲烷和过量氧气混合，室温下用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的17倍，则原混合气体中，甲烷与氧气的体积比是

  A.1:3

  B.1:5

  C.1:7

  D.2:7

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• 106由两种醇组成的混合物0.91 g与足量的金属Na反应，生成224 mL H2（在标准状况下），该混合物可能是

  A.CH3OH，CH3CH2CH2OH

  B.C2H5OH，CH3CHOHCH3

  C.C2H5OH，CH3OH

  D.CH3CH2CH2OH，CH3(CH2)3CH2OH

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• 107一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO，CO2 和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是

  A.1.4 g

  B.2.2 g

  C.4.4 g

  D.在2.2 g和4.4 g之间

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• 108两种气态烃的混合物共0．1mol，完全燃烧后得3．36L(标准状况)CO2 和3．6克水，下列说法正确的是

  A.一定有乙烯

  B.一定有甲烷

  C.可能有乙烷

  D.一定是甲烷和乙烯的混合物

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• 109甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

  A.27%

  B.28%

  C.54%

  D.无法计算

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• 110某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比是1:1，由此可得出的结论是

  A.该有机物分子中C，H，O的个数比为1:2:3

  B.分子中C，H的原子个数比为1:3

  C.有机物中必定含氧

  D.无法确定有机物中是否含有氧元素

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