高考化学有机物燃烧规律的计算练习4

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• 1在标准状况下，22.4 L CH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为

  A.0.5 mol

  B.2 mol

  C.2.5 mol

  D.4 mol

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• 2下列是一系列α-氨基酸： 该同系列中碳元素的质量分数的最大值接近于

  A.81. 6%

  B.85. 7%

  C.94. 3%

  D.98. 6%

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• 3完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是

  A.小于5Q　　

  B.5Q　　

  C.5Q～10Q

  D.10Q

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• 4某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是

  A.分子中的C.H、O的个数比为1：2：3

  B.分子中

  C.H、O的个数比为1：2：3 B.分子中C.H个数比为1：2C.该有机物的相对分子质量为14

  D.该分子中肯定不含氧元素

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• 5在标准状况下，2.2g由CH4和C2H4组成的混合气体所占体积为2.24L，则该混合气体中，CH4和C2H4的质量比为

  A.1:1

  B.4:7

  C.7:4

  D.1:2

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• 6w g含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1 mol X中含有双键数目为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1．01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有

  A.HCHO

  B.CH3COOCH2CH3

  C.HOOCCOOH

  D.HCOOH

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• 8我国有部分城市已开始使用乙醇汽油，目前工业制乙醇的主要方法为：石油乙烯乙醇。某制糖厂以甘蔗为原料制得蔗糖，并对甘蔗渣进行综合处理制得乙醇，主要生产流程如下：下列说法中不正确的是

  A.工业上可利用乙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应来制取乙醇

  B.蔗糖的分子式为C12H22O11，B的结构简式为

  C.B转化为乙醇的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2

  D.上述过程中，理论上0.1mol A可制得9.2g乙醇

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• 9在ag冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为

  A.30%

  B.40%

  C.50%

  D.数据不全，无法计算

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• 10两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，IL该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为 llL。下列各组混合烃中不符合此条件的是

  A.C3H6、C4H10

  B.C3H8、C4H8

  C.C2H4、C4H10

  D.CH4、C3H8

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