高考化学实验方案的设计与评价练习10

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• 21用Na 2CO 3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（     ）

  A.滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过

  B.滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水

  C.滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数

  D.滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡

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• 22下列有关实验的说法正确的是

  A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤

  B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

  C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

  D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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• 23以下实验原理或操作中，正确的是

  A.室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色

  B.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧

  C.中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

  D.纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

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• 24下列各项实验操作中，正确的是

  A.检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化

  B.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水

  C.为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热

  D.为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液

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• 25中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

  A.用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热

  B.用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离

  C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小

  D.用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

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• 26下列有关实验设计的叙述中正确的是

  A.实验材料的数量、温度和时间都可能是实验的变量

  B.各种实验中都必须设置空白对照组，确保单一变量

  C.数据测量应力求精确，因而需要多次测量求平均值

  D.探究实验设计中，实验结果总是与提出的假设一致

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• 27下列实验目的可以达到的是（　　）

  A.电解熔融氯化镁制取金属镁

  B.氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气

  C.浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢

  D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

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• 28下列有关事实或现象的解释正确的是

  A.SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

  B.氨气可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性

  C.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+

  D.pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

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• 29下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（    ）

  A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

  B.在少量Fe(NO3)2试样的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2试样已经变质

  C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

  D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性

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• 30某无色气体可能含有CO、H 2、O 2、CO 2、NH 3、NO、HCl、NO 2、SO 2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO 4粉末出现蓝色。下列判断正确的是(  )                   

  A.混合气体中一定有NO2和CO

  B.混合气体中一定没有H2和NH3

  C.不能确定混合气体中是否有NH3

  D.混合气体中至少有HCl等四种气体

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