高考化学物质的分离、提纯和检验练习1

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• 61已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10 -10、Ksp(AgI)＝8.3×10 -17，将AgCl和AgI的饱和溶液混合，在其中加入AgNO 3固体，将会

  A.只有AgCl沉淀

  B.只有AgI沉淀

  C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主

  D.AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主

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• 62将PbI 2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb 2+)＝1.2×10 -3 mol·L -1，则PbI 2的Ksp为

  A.6.9×10-9

  B.1.7×10-9

  C.3.5×10-9

  D.2.9×10-6

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• 63下列叙述正确的是

  A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质

  B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数

  C.溶度积常数大者，溶解度也大

  D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变

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• 64已知Ksp(AB 2)＝4.2×10 -8，Ksp(AC)＝3.0×10 -15．在AB 2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B -)＝1.6×10 -3 mol·L -1，则溶液中c(C -)为

  A.1.8×10-13 mol·L-1

  B.7.3×10-13 mol·L-1

  C.2.3 mol·L-1

  D.3.7 mol·L-1

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• 65将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是

  A.由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)＞NaCl的溶度积常数，故产生NaCl沉淀

  B.HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来

  C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl晶体析出

  D.酸的存在，降低了盐的溶解度

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• 66已知Ksp(Mg(OH) 2)＝1.8×10 -11，则Mg(OH) 2在pH＝12.00的NaOH溶液中的溶解度为

  A.1.8×10-7 mol·L-1

  B.1.0×10-5 mol·L-1

  C.1.0×10-7 mol·L-1

  D.1.8×10-9 mol·L-1

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• 67某种含有Mg 2 ＋和Zn 2 ＋的溶液，欲将其中的Zn 2 ＋沉淀出来，应该采取的正确方法是(　　)

  A.加入过量的NaOH溶液

  B.加入过量的氨水

  C.加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2

  D.加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸

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• 68已知Ksp(Fe(OH) 2)＝8.0×10 -16，则Fe(OH) 2在pH＝9.00的溶液中的溶解度为

  A.8.0×10-2 mol·L-1

  B.8.0×10-10 mol·L-1

  C.3.0×10-5 mol·L-1

  D.8.0×10-6 mol·L-1

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• 69在相同条件下，A容器中的O 2和B容器中的NH 3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为

  A.1∶2

  B.1∶3

  C.2∶3

  D.2∶1

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• 70有关实验的叙述，正确的是(　　)

  A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

  B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

  C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

  D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

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