高考化学物质的分离、提纯和检验练习3

试卷预览

• 1物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，它们与同一浓度的AgNO 3溶液恰好反应，则消耗的AgNO 3溶液的体积比是

  A.3∶4∶3

  B.1∶1∶1

  C.1∶2∶3

  D.3∶2∶1

  开始考试练习点击查看答案
• 2将1 L0.2 mol/LNaCl溶液和1 L0.2 mol/LNaSO 4硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二者的体积之和，则溶液中的c(Na +)为

  A.0.2 mol/L

  B.0.3 mol/L

  C.0.6 mol/L

  D.0.8 mol/L

  开始考试练习点击查看答案
• 3下列叙述中，正确的是

  A.同质量的H2与Cl2含有的分子数同样多

  B.SO42-的摩尔质量是96g/mol

  C.阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1

  D.二氧化碳的摩尔质量是44g

  开始考试练习点击查看答案
• 4配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，下列情况对实验结果产生偏高影响的是

  A.定容时仰视刻度线

  B.容量瓶中还有蒸馏水时即配溶液

  C.定容时液面高于刻度，用滴管小心吸去多余液体，使液面与刻度相切

  D.定容时俯视刻度线

  开始考试练习点击查看答案
• 51 mol/L硫酸的含义是

  A.1 L水中含有1 mol硫酸

  B.1 L溶液中含有1 molH+

  C.将98克硫酸溶于1 L水中所形成的溶液

  D.指1 L硫酸溶液中含有98克H2SO4

  开始考试练习点击查看答案
• 6利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)配制0.5 mol/LNa 2CO 3溶液1000 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制的溶液浓度偏高的是

  A.称取碳酸钠晶体100 g

  B.定容时，俯视观察刻度线

  C.移液时，溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

  D.定容、摇匀，静置后发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

  开始考试练习点击查看答案
• 7下列实验操作所用仪器合理的是

  A.用10 mL量筒量取5.8 mL的NaOH溶液

  B.用100 mL容量瓶配制50 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液

  C.用托盘天平称取25.30 gNaCl

  D.用50 mL量筒量取4.8 mLH2SO4

  开始考试练习点击查看答案
• 8某同学欲用12 mol·L -1的浓盐酸配制1 mol·L -1的盐酸250 mL．用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

  A.吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切

  B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

  C.经计算加入一定量的浓盐酸

  D.弃去溶液，洗净仪器，重新配制

  开始考试练习点击查看答案
• 91 mol·L -1氢氧化钠溶液的意义是

  A.1 L水中含有1 mol氢氧化钠

  B.溶液中含有1 mol氢氧化钠

  C.1 L溶液中含有40 g氢氧化钠

  D.将40 g氢氧化钠溶于1 L水中所得的溶液

  开始考试练习点击查看答案
• 10下列叙述中正确的是

  A.H2SO4的摩尔质量是98

  B.等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等

  C.等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等

  D.将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L

  开始考试练习点击查看答案