高考化学物质的分离、提纯和检验练习6

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• 71下列物质中所含氧原子的数目最多的是

  A.0.05 mol SO2

  B.0.02 mol SO3

  C.0.015 mol H2SO4

  D.0.01 mol CuSO4

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• 72N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

  B.标准状况下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA

  C.1L1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为NA

  D.2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA

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• 73有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L -1 AgNO 3溶液25  mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L -1NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

  A.0.2 mol·L-1

  B.0.5 mol·L-1

  C.0.1 mol·L-1

  D.0.25 mol·L1

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• 74下列分子数一定相同的一组是

  A.11.2 L氩气和0.5 mol 氢气

  B.2g氢气和16g O2

  C.同温同压下，2L H2和2L SO3

  D.通常状况下1 mol O2和标准状况下2 g氢气

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• 75如图是NaCl、NH 4Cl和NaHCO 3的溶解度曲线，下列说法不正确的是

  A.分别将70℃时的NH4Cl和NaCl饱和溶液降温至40℃，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体

  B.t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同

  C.t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同

  D.工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固体析出．是因为NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多

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• 76某溶液中n（K +）=n（Na +）=n（Cl -）=2n（SO 4 2 -），则该溶液可能是

  A.KCl与Na2SO4的混合液

  B.NaCl与K2SO4的混合液

  C.NaCl、KCl、Na2SO4的混合液

  D.Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液

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• 77使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比是：

  A.9:4:1

  B.9:3:1

  C.6:3:2

  D.3:2:1

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• 78与3.2 gSO 2所含的氧原子数相等的CO 2的质量为

  A.3.2 g

  B.4.4 g

  C.6.4 g

  D.2.2 g

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• 79同温同压下，等体积的NH 3和H 2S气体相比较，下列叙述中正确的是　

  A.质量之比为1∶1

  B.分子数之比为1∶2

  C.原子数之比为 4∶3

  D.密度之比为 2∶1

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• 80取物质的量浓度相等的NaOH和H 2SO 4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的 c(OH －)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为

  A.0.01 mol/L

  B.0.017 mol/L

  C.0.025 mol/L

  D.0.250 mol/L

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