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- 71对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是
A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-
B.溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42-
C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中可能含有CO32-
开始考试练习点击查看答案 - 72在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D.明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物
开始考试练习点击查看答案 - 73用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
D.排除SO42－以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
开始考试练习点击查看答案 - 74为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A.NaOH溶液
B.铁片
C.KSCN溶液
D.石蕊溶液
开始考试练习点击查看答案 - 75为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③
B.③⑥
C.②④⑥
D.①②④⑤⑦
开始考试练习点击查看答案 - 76某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH4＋、Fe2＋、SO42－和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热试管口有液体产生，说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入用盐酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42－；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4＋；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红色，说明晶体中含有亚铁离子，其中不能达到实验目的的是
A.①③④
B.①④
C.③④
D.④
开始考试练习点击查看答案 - 77检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
开始考试练习点击查看答案 - 78某化学 兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示
则下列说法合理的是A.三次检测结果都正确
B.该溶液中的阳离子无法判断
C.为了检验SO42－，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D.为了确定是否存在CO32－，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
开始考试练习点击查看答案 - 79某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32－，SO42－，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象
下列有关结论错误的是 A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
B.现象3中白色沉淀是BaSO4
C.产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2==4H＋＋2Br－＋SO42－
D.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
开始考试练习点击查看答案 - 80关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A.加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2＋
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有HCO3-、CO32-或SO32-
D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液
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