2019年重庆高中会考化学真题及答案

2019 年重庆高中会考化学真题及答案 班级:___________ 姓名：___________ 题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 分数：___________ 五 六 总分 得分 一、选择题 1. 在反应 Cu+2 H2SO4(浓) A．C u CuSO4+SO2↑+2H2O 中，还原剂是 B．H2SO4 C．CuSO4 D．SO2 【答案】A 【解析】 试题分析：在反应 Cu+2H2SO4（浓）浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 反应中，Cu 化合价 升高，由 0 价升高到+2 价，Cu 为还原剂，选 A。 考点：考查氧化还原反应基本概念。 2.下列说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属 【答案】A 【解析】 试题分析：A、悬浊液的分散质粒子的直径大于胶体分散质粒子的直径，胶体分散质粒子的 直径大于溶液分散质粒子的直径，正确；B、根据△△H—△S<0，反应自发进行可知： △H<0、△S<0 的反应在低温时，△H>0、△S<0 的反应在高温时，也可能自发进行，错 误；C、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，错 误；D、电解精炼铜时，阳极泥中含有比 Cu 稳定的 Ag、Au 等金属，不含 Zn、Fe 等比 Cu 活泼的金属，错误。 考点：本题考查分散质粒子的大小、自发反应的判断、产物的判断。 3.下列有关分散系的说法正确的是 A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质 B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来 C．分散剂一定是液体 D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大 【答案】A 【解析】乳浊液的分散质不能通过过滤的方法从分散剂中分离出来，B 项错误；分散系中的 分散剂可以是固态、液态或气态物质，C 项错误；同一种溶质在不同温度下的溶解度不同， 其饱和溶液的浓度大小无法确定，D 项错误。 4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )。 A．装置①可验证 HCl 气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO 等 C．装置③中 X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 【答案】B 【解析】装置①中 HCl 极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A 选项正确；装置②中，左边导管 进气，可收集比空气密度大的气体，如 Cl2、HCl、NO2 等，右边导管进气，可用于收集比 空气密度小的气体，如 H2、NH3 等，但 NO 不能用排空气法收集，B 选项不正确；四氯化 碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或 氯化氢，以防止倒吸，C 选项正确；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，也可用 碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3 极易溶于水)，D 选项正确。 5.有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2 ＋、CO32—、SO42—，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； (2)第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.06 mol； (3)第三份加入足量 BaCl2 溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为 6.27 g，经足量盐酸洗 涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据△上述实验，以下推测正确的是( ) A．K＋一定存在 B．100 mL 溶液中含 0.01 mol CO32— C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 【答案】C 【解析】据△(2)知有 NH4+ 0.06 mol；据△(1)(3)知生成 BaSO4 2.33 g(即 0.01 mol)，即 有 0.01 mol SO42—；有 BaCO3 3.94 g(即 0.02 mol)，即有 CO32— 0.02 mol；Ba2 ＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在；由于 n(NH4+)＝2n(CO32—)＋2n(SO42—)，由 电荷守恒可知，可能存在 K＋。 6.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（浓） ） A．同温度、同体积的 N2 和 O2 B．同质量、不同密度的 N2 和 CO C．同压强、同体积的 H2 和 CH4 D．同体积、同密度的 CO2 和 N2 【答案】B 【解析】A 项未指明压强；C 项未指明温度；D 项当密度相同时，CO2 的物质的量少。 7. 的正确名称是（浓） ） A．2,5 二甲基 4 乙基己烷 B．2,5 二甲基 3 乙基己烷 C．3 异丙基 5 甲基己烷 D．2 甲基 4 异丙基己烷 【答案】B 【解析】对烷烃的命名关键是选好主链,主链最长且支链最多,然后从支链近的一端编号: ,名称为 2,5 二甲基 3 乙基己烷。 8.2011 年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据△监测纳入公众视 野，“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下 列有关说法中错误的是( ) A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象 B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 【答案】C 【解析】： 空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒(凝结核)上液化为小水滴，进而形成 雾。城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽车尾气，尤其是柴油汽车尾气，它们可为雾 的形成提供凝结核，故大雾的形成与汽车的尾气排放有关，C 错。 9.乙醛酸（浓）OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸 （浓）HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O C．电解时石墨电极上有 O2 放出 D．电解一段时间后，硫酸溶液的 pH 不变化 【答案】D 【解析】 试题分析：由题目提供的信息可知草酸（浓）HOOCCOOH）在电解时被还原得到乙醛酸 （浓）OHCCOOH）。还原反应应该是在阴极发生的。所以石墨电极应该与电源的正极相连， 作阳极。阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++ O2↑,产生氧气。Pb 电极为阴极，阴极 发生还原反应，反应的方程式为 HOOCCOOH＋2H＋＋2e－ ＝OHCCOOH＋H2O。由上 述电极反应式可以看出，H2SO4 的物质的量没有变化，水的物质的量也没有变化，但是草 酸要不断的消耗，所以溶液的酸性减弱，溶液的 pH 会增大。因此错误的选项为 D. 考点：考查用电解草酸制取乙醛酸的反应原理。包括电极的名称、电极式及溶液的酸碱性是 知识。 10.以下变化后物质的总能量升高的是 B．气态 SO3 变成固态三聚物 D．1,3-环己二烯生成苯 A．钢铁生锈 C．水电解 【答案】C 【解析】 试题分析：物质的总能量升高说明是吸热反应。 A．钢铁生锈是自发的氧化还原反应，为放 热反应，错误；B．气态 SO3 变成固态三聚物，要发出热量，错误；C．水电解是分解反 应，是吸热反应，正确；D．1,3-环己二烯生成苯是加成反应，要放出热量，错误；答案选 C。 考点：本题考查化学反应中的能量变化。 评卷人 得分 二、实验题 11.粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为 SiO2、Al2O3、Fe2O3 和 C 等。实验室模拟工 业从粉煤灰提取活性 Al2O3，其流程如下图： 已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2 和 Na2SiO3 等。 （浓）1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。 （浓）2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。 （浓）3）浸出过程中，NaFeO2 可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。 （浓）4）操作 b 的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。 （浓）5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。 （浓）6）上述过程中循环使用的物质是_______________。 【答案】（浓）1）Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑； （浓）2）提高烧结产物浸出率； （浓）3）FeO2-+2H2O=Fe（浓）OH）3↓+OH-； （浓）4）过滤；漏斗、玻璃棒； （浓）5）Al（浓）OH）3；（浓）6）碳酸钙和二氧化碳。 【解析】试题分析：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为 SiO2、Al2O3、Fe2O3 和 C 等，当加 CaCO3、Na2CO3 进行烧结，发生 Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、2CaCO3+SiO2 Ca2Si O4+2CO2↑、Fe2O3+Na2CO3 2NaFeO2+CO2↑、C+O2 CO2，所以气体 X 为 CO2，操作 a 为冷却、研磨，加入碳酸钠溶液浸出，AlO2 +2H2O⇌Al（浓）OH）3+OH-，碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2 可 完全水解，FeO2-+2H2O=Fe（浓）OH）3↓+OH-，操作 b 过滤出 Fe（浓）OH）3、Ca2SiO4，加入氧化钙脱硅，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硅 酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，操作 b 过滤出硅酸钙沉淀，滤液为 NaAlO2，通入二氧化 碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生： NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（浓）OH）3↓，过滤出沉淀氢氧化铝，加热氢氧化铝 生成氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气。 （浓）1）“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应：Al2O3+Na2CO3 案为：Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑； 2NaAlO2+CO2↑，故答 （浓）2）“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2 和 Na2SiO3 等，操作 a 的下一步为浸出，操作 a 为冷却、研磨，所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率，故答案 为：提高烧结产物浸出率； （浓）3）碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2 可完全水解，FeO2+2H2O=Fe（浓）OH）3↓+OH-，故答案为：FeO2-+2H2O=Fe（浓）OH）3↓+OH-； （浓）4）浸出液经过两次操作 b 分离沉淀，所以 b 为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固 定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃 棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒； （浓）5）操作 b 过滤出硅酸钙沉淀，滤液为 NaAlO2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化 铝，所以发生：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（浓）OH）3↓，所以“碳化”时生成沉 淀氢氧化铝，故答案为：Al（浓）OH）3； （浓）6）根据△流程图，上述过程中循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳，故答案为：碳酸钙和 二氧化碳。 考点：考查了物质的分离、提纯的方法的应用的相关知识