试卷相关题目
- 1Fe(NO 3) 2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡： Fe 2++2H 2O
Fe(OH) 2+2H + 向溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是( )A.平衡向左移动，溶液浅绿色加深
B.平衡向右移动
C.溶液由浅绿色变成黄色
D.无明显变化
开始考试点击查看答案 - 2在pH为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而Fe 3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是( )
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C.直接加入水加热使杂质离子水解除去
D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
开始考试点击查看答案 - 3在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿
中Fe和 
的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 
在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化（ ） 
A.2mol
B.2.5mol
C.3mol
D.4mol
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- 4在由Fe、FeO和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe 3+。则下列判断正确的是 （ ）
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3
C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 5铜的冶炼大致可分为： (1)富集，将硫化物矿进行浮选； (2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS 2+4O 2
Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)； (3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu 2S+3O 2 
2Cu 2O+2SO 2,2Cu 2O+Cu 2S 
6Cu+SO 2； (4)电解精炼。 下列说法正确的是( )A.上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中
B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
开始考试点击查看答案 - 6向一定量的Fe、FeO和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L -1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
开始考试点击查看答案 - 7一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是（ ）
A.铁镁合金
B.铁铜合金
C.铁锌合金
D.镁铝合金
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