铜的冶炼大致可分为： (1)富集，将硫化物矿进行浮选； (2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS 2+4O 2 Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)； (3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu 2S+3O 2 2Cu 2O+2SO 2,2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2； (4)电解精炼。 下列说法正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1在由Fe、FeO和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe 3+。则下列判断正确的是 （   ）

  A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

  B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3

  C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

  D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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• 2在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿 中Fe和 的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化（　　）

  A.2mol

  B.2.5mol

  C.3mol

  D.4mol

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• 3在含有Cu(NO 3) 2、Fe(NO 3) 3、AgNO 3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，析出3.2 g铜时，溶解的铁粉的质量是（   ）

  A.5.6 g

  B.2.8 g

  C.14 g

  D.8.4 g

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• 4Fe(NO 3) 2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡： Fe 2++2H 2O Fe(OH) 2+2H + 向溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(    )

  A.平衡向左移动，溶液浅绿色加深

  B.平衡向右移动

  C.溶液由浅绿色变成黄色

  D.无明显变化

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• 5在pH为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而Fe 3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是(    )

  A.加入纯Cu将Fe2+还原

  B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

  C.直接加入水加热使杂质离子水解除去

  D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

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• 6向一定量的Fe、FeO和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L -1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）

  A.0.24 mol

  B.0.21 mol

  C.0.16 mol

  D.0.14 mol

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• 7一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是（　　）

  A.铁镁合金

  B.铁铜合金

  C.铁锌合金

  D.镁铝合金

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• 8要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe 2+（且未被氧化），最好的方法是（　　）

  A.加人NaOH溶液

  B.先加入KSCN溶液再加氯水

  C.先加氯水再加KSCN溶液

  D.加入锌片

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• 9利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的（　　）

  A.耐腐蚀性

  B.还原性

  C.热传导性

  D.延展性

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• 10把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（   ）

  A.Fe3+

  B.Fe2+

  C.H+

  D.Cu2+

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