试卷相关题目
- 1要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe 2+（且未被氧化），最好的方法是（ ）
A.加人NaOH溶液
B.先加入KSCN溶液再加氯水
C.先加氯水再加KSCN溶液
D.加入锌片
开始考试点击查看答案 - 2一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是（ ）
A.铁镁合金
B.铁铜合金
C.铁锌合金
D.镁铝合金
开始考试点击查看答案 - 3向一定量的Fe、FeO和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L -1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
开始考试点击查看答案 - 4铜的冶炼大致可分为： (1)富集，将硫化物矿进行浮选； (2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS 2+4O 2
Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)； (3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu 2S+3O 2 
2Cu 2O+2SO 2,2Cu 2O+Cu 2S 
6Cu+SO 2； (4)电解精炼。 下列说法正确的是( )A.上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中
B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
开始考试点击查看答案 - 5在由Fe、FeO和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe 3+。则下列判断正确的是 （ ）
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3
C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 6把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.H+
D.Cu2+
开始考试点击查看答案 - 7下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是( )
A.FeS
B.Fe3O4
C.FeCl2
D.FeCl3
开始考试点击查看答案 - 8在某种不纯的铁片中，可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质。取这种铁片5.6 g，跟足量稀盐酸反应，得到2.24 L(标准状况)H 2，则该铁片中（ ）
A.一定不含镁
B.一定不含铝
C.一定含有铜
D.一定含有镁、铝、铜
开始考试点击查看答案 - 9
A.金属的化合价高低
B.金属的活动性大小
C.金属的导电性强弱
D.金属在地壳中的含量多少
开始考试点击查看答案 - 10现将等物质的量的CuSO 4、FeCl 3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除
、Cl -外，还含有的金属阳离子是（ ）A.Zn2+、Cu2+、Fe3+
B.Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.Zn2+、Fe3+
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