试卷相关题目
- 1工业上焙烧明矾[ KAl(SO 4) 2·12H 2O]的化学方程式为： 4 KAl(SO 4) 2·12H 2O+3S
2K 2SO 4+2Al 2O 3 +9SO 2 +48H 2O，下列判断正确的是（ ）A.在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4
B.最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t
D.工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH
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NaAlO 2＋3Ni(OH) 2 - 2一种新型镁铝合金的化学式为Mg 17Al 12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg 17Al 12＋17H 2＝17MgH 2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH 2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是（ ）
A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B.该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
C.制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得
D.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1
开始考试点击查看答案 - 3在含0.3mol AlCl 3的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液，能生成0.1mol沉淀，则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是：①1.5 mol·L －1 ②4.5 mol·L －1 ③5.5 mol·L －1 ( )
A.②
B.①
C.③
D.①、③
开始考试点击查看答案 - 4在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.硫酸
D.氨水
开始考试点击查看答案 - 5Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H 2SO 4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是 （ ）
A.两个反应电子转移的数目相等
B.加入镁、铝质量比为4∶3
C.金属溶解的物质的量相等
D.加入的两种金属质量不等
开始考试点击查看答案 - 6下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（ ）
A.Al2O3
B.Al(OH)3
C.Al
D.(NH4)2CO3
开始考试点击查看答案 - 7下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ） ①Al ②AlCl 3 ③Al(OH) 3 ④NaHCO 3
A.①②③④
B.②③④
C.①③④
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 8除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
A.硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.水
D.盐酸
开始考试点击查看答案 - 9铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )
A.都有H2O生成
B.都有H2生成
C.都有AlO2—生成
D.都有Al3＋生成
开始考试点击查看答案 - 10下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A.Al(OH)3 → Al2O3
B.Al2O3 → Al(OH)3
C.Al → AlO2-
D.Al3+ → Al(OH)3
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