下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（  ）

试卷相关题目

• 1把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是（  ）

  A.稀盐酸

  B.烧碱溶液

  C.硫酸铝溶液

  D.氨水

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• 2工业上焙烧明矾[ KAl(SO 4) 2·12H 2O]的化学方程式为： 4 KAl(SO 4) 2·12H 2O+3S 2K 2SO 4+2Al 2O 3 +9SO 2 +48H 2O，下列判断正确的是（  ）

  A.在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4

  B.最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

  C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t

  D.工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO 2＋3Ni(OH) 2

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• 3一种新型镁铝合金的化学式为Mg 17Al 12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg 17Al 12＋17H 2＝17MgH 2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH 2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是（  ）

  A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

  B.该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

  C.制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得

  D.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1

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• 4在含0.3mol AlCl 3的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液，能生成0.1mol沉淀，则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是：①1.5 mol·L －1 ②4.5 mol·L －1 ③5.5 mol·L －1     (　　)

  A.②

  B.①

  C.③

  D.①、③

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• 5在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（  ）

  A.石灰水

  B.氢氧化钠溶液

  C.硫酸

  D.氨水

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• 6下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（  ） ①Al          ②AlCl 3        ③Al(OH) 3       ④NaHCO 3 

  A.①②③④

  B.②③④

  C.①③④

  D.①②④

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• 7除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

  A.硫酸

  B.氢氧化钠溶液

  C.水

  D.盐酸

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• 8铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　 )

  A.都有H2O生成

  B.都有H2生成

  C.都有AlO2—生成

  D.都有Al3＋生成

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• 9下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（  ）

  A.Al(OH)3 → Al2O3

  B.Al2O3 → Al(OH)3

  C.Al → AlO2-

  D.Al3+ → Al(OH)3

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• 10下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（    ） ①NaHCO 3                ②Al 2O 3         ③Al(OH) 3     ④NaAlO 2    ⑤Al  ⑥AlCl 3 

  A.①③④

  B.①②③④

  C.①②③⑤

  D.全部

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