试卷相关题目
- 1【题文】23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl 2）中含有3.01×10 23个Cl -，则MCl 2中M元素为（ ）
A.Cu
B.Mg
C.Fe
D.Zn
开始考试点击查看答案 - 2【题文】若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
C.常温常压下，22．4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
D.20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA
开始考试点击查看答案 - 3【题文】如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A.n/1mol －1
B.9n mol －1C．2n mol －1D.n mol －1
开始考试点击查看答案 - 4【题文】某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na ＋、0.4mol/L Mg 2 ＋、0.4mol/L Cl －，则
的浓度为( )A.0.1 mol/L
B.0.5 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.15 mol/L
开始考试点击查看答案 - 5【题文】将 c mol·L －1的AlCl 3溶液 V 1 mL加水稀释至 V 2 mL，此时溶液中Cl - －物质的量浓度为 （ ）
A.
B.
C.
D.
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- 6【题文】设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
B.18gH2O中含有的质子数为10NA
C.2g H2所含原子数目为NA
D.在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
开始考试点击查看答案 - 7【题文】100mL 0.3mol/L K 2SO 4溶液和100mL 0.2mol/L Al 2(SO 4) 3溶液混合后，溶液中SO 4 2 ─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）
A.0.30 mol/L
B.0.25mol/L
C.0.50mol/L
D.0.45mol/L
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（ ）
A.100ml 0.5mol／L MgCl2溶液
B.200ml 0.25mol／L HCl溶液
C.50ml 1mol／L NaCl溶液
D.200ml 0.25mol／L CaCl2溶液
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列叙述中正确的是（ ）
A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子
B.常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA
C.在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA
D.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol
开始考试点击查看答案 - 10【题文】N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.22.4L的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C.标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
D.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
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