【题文】100mL  0.3mol/L K 2SO 4溶液和100mL  0.2mol/L Al 2(SO 4) 3溶液混合后，溶液中SO 4 2 ─  的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（    ）

试卷相关题目

• 1【题文】设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

  A.常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA

  B.18gH2O中含有的质子数为10NA

  C.2g H2所含原子数目为NA

  D.在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

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• 2【题文】在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液浓度越大，其密度越大；水的密度为1.0 g/cm 3）（    ）

  A.大于100mL

  B.等于100mL

  C.小于100mL

  D.等于100/ρmL

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• 3【题文】23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl 2）中含有3.01×10 23个Cl -，则MCl 2中M元素为（    ）

  A.Cu

  B.Mg

  C.Fe

  D.Zn

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• 4【题文】若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （   ）

  A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

  B.将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

  C.常温常压下，22．4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10NA

  D.20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA

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• 5【题文】如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（    ）

  A.n/1mol －1

  B.9n mol －1C．2n mol －1D.n mol －1

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• 6【题文】下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（    ）

  A.100ml 0.5mol／L MgCl2溶液

  B.200ml 0.25mol／L HCl溶液

  C.50ml 1mol／L NaCl溶液

  D.200ml 0.25mol／L CaCl2溶液

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• 7【题文】下列叙述中正确的是（    ）

  A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子

  B.常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA

  C.在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA

  D.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

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• 8【题文】N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

  A.22.4L的N2和CO所含分子数均为NA

  B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

  C.标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

  D.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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• 9【题文】Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（S·T·P），原三种金属的物质的量之和可能是（   ）

  A.0.125 mol

  B.0.10 mol

  C.0.08 mol

  D.0.20 mol

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• 10【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（    ）   

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

  D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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