某溶液中Cl -、Br -、I -的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比变为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I -个数的(    )

试卷相关题目

• 1实验室可用下列方法制取氯气： MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2↑+3H 2O NaClO+2HCl NaCl+Cl 2↑+H 2O Ca(ClO) 2+4HCl CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 若制取Cl 2的质量相同，则转移电子的物质的量之比为（       ）

  A.1∶∶1∶∶1

  B.2∶∶3∶1∶

  C.1∶1∶1∶1∶1

  D.2∶2∶∶1∶1

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• 2某气体分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数)(    )

  A.L

  B.L

  C.L

  D.L

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• 3用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.75倍。将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为(    )

  A.V/4 mL

  B.V/5 mL

  C.V/6 mL

  D.无法判断

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• 4在标准状况下，13 g某气体与8 g CH 4所占体积相同，则该气体在标准状况下的密度为(    )

  A.0.58 g·cm-3

  B.0.58 g·L-1

  C.1.16 g·L-1

  D.0.714 g·L-1

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• 5下列溶液中的Cl -物质的量浓度与50 mL 1 mol·L -1氯化铝溶液中的Cl -的物质的量浓度相等的是(    )

  A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠

  B.75 mL 2 mol·L-1氯化铵

  C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾

  D.75 mL 1.5 mol·L-1氯化铝

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• 6有一在空气中暴露过的KOH固体，含H 2O 2.8%(质量分数，下同)，含K 2CO 3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L -1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L -1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（   ）

  A.3.73 g

  B.4.00 g

  C.4.50 g

  D.7.45 g

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• 7在标准状况下，由 CO和 CO 2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(    )

  A.3∶4

  B.4∶3

  C.2∶1

  D.1∶2

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• 8把15 g两种金属的混合粉未投入足量盐酸中，待反应完全后，得到11.2 L H 2(标准状况下)，下列各组中肯定不能组成上述混合物的是(    )

  A.Mg和Ag

  B.Cu和Zn

  C.Mg和Fe

  D.Al和Mg

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• 9阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定的温度和压强下(    )

  A.气体的体积只随分子数的多少而变化

  B.不同气体分子的大小几乎相等

  C.不同气体分子间平均距离几乎相等，且分子的大小忽略不计

  D.不同气体的摩尔质量不相同

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• 10n mol N 2和n mol NO相比较，下列叙述中正确的是(    )

  A.同温同压下体积相等

  B.同温同压下密度相等

  C.标准状况下质量相等

  D.分子数相等

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