阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定的温度和压强下(    )

试卷相关题目

• 1把15 g两种金属的混合粉未投入足量盐酸中，待反应完全后，得到11.2 L H 2(标准状况下)，下列各组中肯定不能组成上述混合物的是(    )

  A.Mg和Ag

  B.Cu和Zn

  C.Mg和Fe

  D.Al和Mg

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• 2在标准状况下，由 CO和 CO 2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(    )

  A.3∶4

  B.4∶3

  C.2∶1

  D.1∶2

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• 3有一在空气中暴露过的KOH固体，含H 2O 2.8%(质量分数，下同)，含K 2CO 3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L -1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L -1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（   ）

  A.3.73 g

  B.4.00 g

  C.4.50 g

  D.7.45 g

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• 4某溶液中Cl -、Br -、I -的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比变为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I -个数的(    )

  A.1/2

  B.1/3

  C.2/3

  D.以上计算均不对

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• 5实验室可用下列方法制取氯气： MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2↑+3H 2O NaClO+2HCl NaCl+Cl 2↑+H 2O Ca(ClO) 2+4HCl CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 若制取Cl 2的质量相同，则转移电子的物质的量之比为（       ）

  A.1∶∶1∶∶1

  B.2∶∶3∶1∶

  C.1∶1∶1∶1∶1

  D.2∶2∶∶1∶1

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• 6n mol N 2和n mol NO相比较，下列叙述中正确的是(    )

  A.同温同压下体积相等

  B.同温同压下密度相等

  C.标准状况下质量相等

  D.分子数相等

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• 7某物质W在一定条件下加热分解2W X+2Y+4Z，生成物都是气体，测得由生成物组成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，则W的相对分子质量是(    )

  A.80.01

  B.79

  C.69.82

  D.无法计算

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• 8设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

  A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

  B.32 g氧气所含原子数目为NA

  C.在25 ℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

  D.17 g氨气所含电子数目为10NA

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• 9在标准状况下，往 100 mL 的氢气和氮气的混合气体中通入100 mL 氧气并点燃，反应完成后让气体恢复到起始状态，测得体积为 125 mL ，其中氧气占60%，则原有氢气和氮气的混合气体中，氮气所占的体积应为(    )

  A.60 mL

  B.50 mL

  C.30 mL

  D.25 mL

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• 10在密闭容器中有H 2、O 2、Cl 2的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H 2、O 2、Cl 2的体积比是(      )

  A.2∶1∶1

  B.9∶4∶1

  C.4∶2∶2

  D.9∶4∶3

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