试卷相关题目
- 1某溶液中大量存在的五种离子：
(M代表一种离子)，其物质的量之比为： 
则M可能为（ ）A.
B.
C.
D.
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- 20.25molA的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是：
A.32g·mol－1
B.64×10-3kg·mol－1
C.32
D.64
开始考试点击查看答案 - 3对于相同质量的O 2和O 3，下列说法中正确的是（ ）
A.体积之比为3∶2
B.分子数之比为3∶2
C.原子总数之比为1∶1
D.电子数目之比为2∶3
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表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25
B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5
C.标准状况下，22.4L任意比的氢气却氧气的混合气体中含有的分子总数均为
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmoI氢气时，转移的电子数为
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- 5向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl 2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO 3溶液使Cl -恰好沉
淀完全，则消耗AgNO 3溶液的体积之比A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.1:3
开始考试点击查看答案 - 6研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是
A.甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g
B.乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol
C.丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol
D.丁同学：将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述中正确的是（ ）
A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子
B.常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA
C.在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA
D.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol
开始考试点击查看答案 - 8如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A.n/1mol －1
B.9n mol －1C．2n mol －1D.n mol －1
开始考试点击查看答案 - 9100mL0.30mol·L － 1Na 2SO 4溶液和50mL0.20mol·L － 1Al 2(SO 4) 3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO 4 2 －离子的物质的量浓度是
A.0.20mol·L－1
B.0.25 mol·L－1
C.0.40 mol·L－1
D.0.50 mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 10用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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