试卷相关题目
- 1下列叙述中正确的是（ ）
A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子
B.常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA
C.在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA
D.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol
开始考试点击查看答案 - 2研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是
A.甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g
B.乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol
C.丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol
D.丁同学：将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 3设 N A为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA
B.1mol 氦气中含有的分子个数为1NA
C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等
D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为1NA[
开始考试点击查看答案 - 4某溶液中大量存在的五种离子：
(M代表一种离子)，其物质的量之比为： 
则M可能为（ ）A.
B.
C.
D.
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- 50.25molA的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是：
A.32g·mol－1
B.64×10-3kg·mol－1
C.32
D.64
开始考试点击查看答案 - 6100mL0.30mol·L － 1Na 2SO 4溶液和50mL0.20mol·L － 1Al 2(SO 4) 3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO 4 2 －离子的物质的量浓度是
A.0.20mol·L－1
B.0.25 mol·L－1
C.0.40 mol·L－1
D.0.50 mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 7用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
开始考试点击查看答案 - 8一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A.2.2mol/L
B.4mol/L
C.5mol/L
D.6.25mol/L
开始考试点击查看答案 - 9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA
B.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
C.标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA
D.在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA
开始考试点击查看答案 - 10用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C.32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
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