下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1下列关于0.2mol/LCa(NO 3) 2溶液中正确说法是 (     )

  A.该溶液可由1L水中溶解0.2molCa(NO3)2制得

  B.1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为6×6.02×1022个

  C.0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为0.4mol/L

  D.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

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• 2设N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ）

  A.1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO—

  B.22．4 L N2和O2的混合气体中所含原子数一定为2NA

  C.1 mol CnH2n+2含有（3 n+1）NA个共价键

  D.1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA

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• 3N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

  A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA

  B.标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NA

  C.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA

  D.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

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• 4下列叙述正确的是

  A.1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1

  B.H2SO4的摩尔质量为98g

  C.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

  D.9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

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• 5已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 (　  )

  A.32g/mol

  B.64

  C.64g

  D.64g/mol

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• 6阿伏加德罗常数约为6．02×10 23mol -1，下列叙述中错误的是 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×10 23 ②含0．2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0．1×6．02×10 23 ③7．8g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10 23 ④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10 23 ⑤2．9g 2CaSO 4?H 2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×10 23 

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤、

  C.②③④⑤

  D.③④⑤

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• 70.5 L1mol·L -1FeCl 3溶液与0.2 L1mol·L -1KCl溶液中Cl -的数目之比为   （     ）

  A.5:2

  B.3:1

  C.15:2

  D.1:3

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• 8设 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

  A.23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA

  B.标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA

  C.标准状况下，11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为NA

  D.标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

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• 9N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L -1的Ba（NO 3） 2溶液的说法不正确的是

  A.2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA

  B.500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1

  C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1

  D.500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

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• 10物质的量相等的CO 2和O 2，它们一定具有相同的

  A.原子数

  B.质子数

  C.质量

  D.分子数

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