试卷相关题目
- 1N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L -1的Ba（NO 3） 2溶液的说法不正确的是
A.2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA
B.500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1
C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
D.500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
开始考试点击查看答案 - 2设 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B.标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA
C.标准状况下，11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为NA
D.标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
开始考试点击查看答案 - 30.5 L1mol·L -1FeCl 3溶液与0.2 L1mol·L -1KCl溶液中Cl -的数目之比为 （ ）
A.5:2
B.3:1
C.15:2
D.1:3
开始考试点击查看答案 - 4阿伏加德罗常数约为6．02×10 23mol -1，下列叙述中错误的是 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×10 23 ②含0．2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0．1×6．02×10 23 ③7．8g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10 23 ④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10 23 ⑤2．9g 2CaSO 4?H 2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×10 23
A.①②③④⑤
B.①③④⑤、
C.②③④⑤
D.③④⑤
开始考试点击查看答案 - 5下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol·L－1
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L（标况）氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物
质的量浓度一定相同D.10 ℃时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 ml，它的物质
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的量浓度仍为0.35 mol/L - 6下列说法中正确的是 （ ）
A.1mol O的质量是16g/mol
B.12g镁的物质的量为0.5
C.CO2的摩尔质量为44g/mol
D.氢的摩尔质量为2g /mol
开始考试点击查看答案 - 7N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA
B.16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA
C.关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H= -1300kJ·mol -1，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ
D.0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA
开始考试点击查看答案 - 8相同体积的H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强大小关系正确的是
A.P(H2)>P(O2)>P(N2)
B.P(O2)>P(N2)> P(H2)
C.P(H2)> P(N2)> P(O2)
D.P(N2)> P(O2)> P(H2)
开始考试点击查看答案 - 9设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电
子数目为0.1NAB.2 g氢气所含分子数目为2NA
C.在25℃、101kPa时，11.2 L氮气所含的原子数
目为NAD.标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含分子数为NA
开始考试点击查看答案 - 10用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数目为0.5NA
B.16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA
C.1.00mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA
D.0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA
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