设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 　)

试卷相关题目

• 1将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H 2(标况)，则此金属混合物可能是（   ）

  A.Mg和Al

  B.Al和Fe

  C.Fe和Zn

  D.Zn和Cu

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• 2配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO 4溶液，下列说法正确的是(   )

  A.取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中

  B.若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L

  C.配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g

  D.最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022

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• 3下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数） （     ）

  A.28g N2所含有的原子数为NA

  B.18g的NH4＋离子中含有电子数11NA

  C.22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

  D.标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

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• 4下列叙述不正确的是 (      )

  A.18g水中含有质子数10NA

  B.46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3 NA

  C.1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子

  D.常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子

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• 5欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是(　　   ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100mL水中；② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.①②③

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• 6Fe和Fe 2O 3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：(    )

  A.2.5mol·L-1

  B.l mol·L-1

  C.2mol·L-1

  D.5mol·L-1

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• 7铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO 3 -浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（   ）

  A.0.2mol·L

  B.0.4mol·L

  C.0.6mol·L

  D.0.8mol·L

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• 8设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L － 1的Ba(NO 3) 2溶液的说法不正确的是 ①溶液中的阴、阳离子总数为0.8 N A ②取0.5 L溶液则其中NO 3 -的浓度为0.1 mol·L － 1　 ③取0.5 L溶液则其中Ba 2 ＋的浓度为0.2 mol·L － 1　④取0.5 L溶液则其中NO 3 -的总数为0.2 N A 

  A.①②

  B.③④

  C.①④

  D.②④

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• 9假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m －的核外电子数为x，则W g R m －离子所含中子的物质的量为

  A.(A－x＋m)mol

  B.(A－x－m)mol

  C.W/A(A－x＋m)mol

  D.W/A(A－x－m)mol

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• 10将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

  A.200mL

  B.250 mL

  C.425mL

  D.560mL

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