试卷相关题目
- 1铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO 3 -浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.0.2mol·L
B.0.4mol·L
C.0.6mol·L
D.0.8mol·L
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- 2Fe和Fe 2O 3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：( )
A.2.5mol·L-1
B.l mol·L-1
C.2mol·L-1
D.5mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 3设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。
B.相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强
C.154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L
D.H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。
开始考试点击查看答案 - 4将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H 2(标况)，则此金属混合物可能是（ ）
A.Mg和Al
B.Al和Fe
C.Fe和Zn
D.Zn和Cu
开始考试点击查看答案 - 5配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO 4溶液，下列说法正确的是( )
A.取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
B.若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L
C.配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g
D.最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022
开始考试点击查看答案 - 6假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m －的核外电子数为x，则W g R m －离子所含中子的物质的量为
A.(A－x＋m)mol
B.(A－x－m)mol
C.W/A(A－x＋m)mol
D.W/A(A－x－m)mol
开始考试点击查看答案 - 7将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是
A.200mL
B.250 mL
C.425mL
D.560mL
开始考试点击查看答案 - 8物质A里只有1×10 22个同种分子，在这些分子里共含有2×10 22个原子，则A物质一定是
A.单质
B.化合物
C.纯净物
D.混合物
开始考试点击查看答案 - 9下列判断正确的是 ( )
A.1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L
B.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C.从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L
D.0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+
开始考试点击查看答案 - 10设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B.12 g C-13含有的原子数为NA个
C.标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA
D.常温常压下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA
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