取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为

试卷相关题目

• 1N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

  A.常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12L

  B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量相等

  C.常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1

  D.标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L

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• 2FeCl 3和K 2SO 4的混合溶液中滴入Ba(OH) 2溶液，当SO 4 2-离子完全沉淀时，Fe 3 ＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl 3和K 2SO 4的物质的量浓度之比（   ）

  A.3 ：1

  B.2 ：3

  C.3 ：2

  D.2 ：1

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• 3设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

  A.1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子

  B.标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4

  C.常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子

  D.在20 ℃、1.01×105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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• 4关于溶液配制，下列说法正确的是

  A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0g

  B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

  C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小

  D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

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• 5用 N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

  A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

  B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

  C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

  D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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• 6用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

  A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NA

  B.2.24L乙炔在空气中完全燃烧，生成0.2NA个CO2分子

  C.1.7g羟基所含电子数目为NA

  D.1.4g戊烯和聚丙烯的混合物中含碳原子的物质的量为0.1NA

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• 7相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(    )

  A.开始时，产生氢气的速率相同

  B.所得溶液的pH值相同

  C.所得溶液的质量相等

  D.参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

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• 8现用胆矾（CuSO 4?5H 2O）配制0.1mol·L —1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

  A.称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上

  B.准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容

  C.准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容

  D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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• 9用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

  A.2 L 0.1 mol·L－1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA

  B.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA

  C.1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA

  D.在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA

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• 10一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6＋18OH －－14e - =2CO 3 2-＋12H 2O 7H 2O＋7/2O 2＋14e -=14OH -，有关此电池的推断正确的是(     )

  A.通氧气的电极为负极

  B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

  D.电解质溶液中CO32-向正极移动

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