现有H 2O、NH 3、CH 4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

试卷相关题目

• 1溶液中只含K +、Fe 2+、Cl －、SO 4 2-四种离子.已知K +、Fe 2+、Cl －的个数比为3:2:1，则溶液中Fe 2+与SO 4 2-的个数比为

  A.2:3

  B.1:4

  C.1:1

  D.3:2

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• 2N 2、O 2、CO 2的混合气体通过足量的Na 2O 2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比不可能为 (      )

  A.4∶3∶2

  B.1∶4∶4

  C.3∶2∶4

  D.5∶5∶8

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• 3在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

  A.Vn/22.4

  B.22.4n/V

  C.Vn/5.6

  D.5.6n/V

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• 4下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（     ）

  A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

  B.在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA

  C.71g Cl2所含原子数为2 NA

  D.23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA

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• 5一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6＋18OH －－14e - =2CO 3 2-＋12H 2O 7H 2O＋7/2O 2＋14e -=14OH -，有关此电池的推断正确的是(     )

  A.通氧气的电极为负极

  B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

  D.电解质溶液中CO32-向正极移动

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• 6用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数均为3NA

  B.常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子

  C.1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA

  D.71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数2NA

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• 7在Na 2SO 4和Al 2(SO 4) 3的混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl 2溶液恰好使SO 4 2-完全沉淀，则混合溶液中Na +的浓度为

  A.0.3mol/L

  B.0.45mol/L

  C.0.6mol/L

  D.0.15mol/L

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• 8W g含有Fe 2O 3·xH 2O杂质的Al 2O 3样品可完全溶解在100 mL c(H ＋)＝0.1 mol/L的稀H 2SO 4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是(   )

  A.0.05 mol·L－1

  B.0.1 mol·L－1

  C.0.15 mol·L－1

  D.0.2 mol·L－1

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• 9将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则(   )

  A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

  B.最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

  C.最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

  D.最终得到7.8 g的沉淀

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• 10设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      

  A.常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NA

  B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA

  C.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

  D.标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA

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