用 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）

试卷相关题目

• 1用mol·L -1作为单位的物理量是

  A.长度

  B.质量

  C.物质的量

  D.物质的量浓度

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• 2下列溶液中，物质的量浓度最大的是

  A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

  B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液

  C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

  D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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• 3设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是(   )

  A.在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA

  B.1.5 molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

  C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

  D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA

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• 4下列物质中含原子总数最多的是（   ）

  A.0.5mol NH3

  B.9.03×1023个HCl分子

  C.8g CH4

  D.44.8L氧气(标准状况下)

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• 5将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1 mol/L的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a%，此时物质的量浓度为c 2 mol/L，则c 1和c 2的数值关系是（  ）

  A.c2 ＝c1

  B.c2＞2 c1

  C.c2＜c1

  D.无法确定

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• 6X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 (　　)

  A.33%　　

  B.40%　　

  C.50%　　

  D.66%

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• 7同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH 4和NH 3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为  

  A.4∶3

  B.5∶4

  C.4∶5

  D.3∶4

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• 8下列说法中正确的是(     )

  A.将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L?1

  B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol

  C.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L?1

  D.KCl溶液的密度为1.174 g·cm?3，物质的量浓度为4.0 mol?L?1，则此溶液中KCl的质量分数为

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• 9配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（  ）

  A.所用NaOH已吸潮

  B.向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内

  D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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• 10有BaCl 2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2 ＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。反应中消耗m m ol H 2SO 4、n mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的K ＋的物质的量浓度为(　　)

  A.mol·L－1

  B.mol·L－1

  C.mol·L－1

  D.mol·L－1

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