配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（  ）

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是(     )

  A.将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L?1

  B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol

  C.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L?1

  D.KCl溶液的密度为1.174 g·cm?3，物质的量浓度为4.0 mol?L?1，则此溶液中KCl的质量分数为

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• 2同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH 4和NH 3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为  

  A.4∶3

  B.5∶4

  C.4∶5

  D.3∶4

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• 3X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 (　　)

  A.33%　　

  B.40%　　

  C.50%　　

  D.66%

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• 4用 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）

  A.个的质量为1 g

  B.2 L 0.5mol/L溶液中含个

  C.32 g中含有个氧原子

  D.标准状况下，1 mol 中含有个水分子

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• 5用mol·L -1作为单位的物理量是

  A.长度

  B.质量

  C.物质的量

  D.物质的量浓度

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• 6有BaCl 2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2 ＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。反应中消耗m m ol H 2SO 4、n mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的K ＋的物质的量浓度为(　　)

  A.mol·L－1

  B.mol·L－1

  C.mol·L－1

  D.mol·L－1

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• 7某溶液经分析，其中只含有Na +、K +、Ca 2+、Cl ―、NO 3 ―，已知其中K +、Ca 2+、Na +、NO 3 -的浓度均为0. 1 mol/L，则Cl ―物质的量浓度为

  A.0. 1 mol·L-1

  B.0.3 mol·L-1

  C.0.2 mol·L－1

  D.0.4 mol·L-1

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• 8等物质的量的CH 4和NH 3相比较，下列结论不正确的是(     )

  A.原子个数之比为5:4

  B.氢原子个数之比为4:3

  C.分子个数之比为16:17

  D.质量比为16: 17

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• 9在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为

  A.0.02mol/L

  B.2.0 mol/L

  C.5.0 mol/L

  D.7.5 mol/L

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• 10V L硫酸铝溶液中含有Al 3+mg，则溶液中SO 4 2 －的物质的量浓度为[      ]  

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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