试卷相关题目
- 1设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32-
B.1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NA
C.常温下，稀释一定浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH增大，CH3COOH的电离常数减小
D.欲配制0.1mol ?L-1的CuSO4溶液，只需将25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可
开始考试点击查看答案 - 2设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
B.标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA
C.常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子
D.标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA
开始考试点击查看答案 - 3以下最接近阿伏加德罗常数的是
A.2.0L 1.0mol·L—1CH3COOH溶液中的H+离子数
B.2.0L1.0 mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3COO—离子数
C.1.0L 1.0 mol·L—1NaHCO3溶液中的HCO3—离子数
D.1.0L1.0 mol·L—1Na2CO3溶液中的 CO32—离子数
开始考试点击查看答案 - 4用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.1mol SiO2中含有NA个SiO2分子
B.1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
C.1 L0.1mol . L－1Na2CO3溶液中含有 0.1NA个CO32-
D.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
开始考试点击查看答案 - 511．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L －1HNO 3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H +)为8mol·L －1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是
A.SnO2·4H2O
B.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2
D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
开始考试点击查看答案 - 6amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O 2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是
A.0.5a≤b≤0.75a
B.16a≤b≤24a
C.0.2a≤b≤0.3a
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 70．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是
A.一价金属和一元酸
B.二价金属和二元酸
C.三价金属和二元酸
D.二价金属和一元酸
开始考试点击查看答案 - 8设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C.标准状况下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
D.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
开始考试点击查看答案 - 9设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） ①常温常压下，17 g重甲基(－ 14CD 3)所含的中子数为11N A； ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A； ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子； ④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N A； ⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 N A； ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A； ⑦6．8g熔融的KHSO 4中含有的阳离子数为0．05 N A；
A.①②
B.③④⑦
C.②④⑦
D.②⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 10FeS 2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS 2 + 11O 2
2Fe 2O 3 + 8SO 2，若agFeS 2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为A.120N／a
B.120a／11N
C.11a／120N
D.120N／11a
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